Question

6．工業生產的純堿中常含有少量的氯化鈉雜質．化學興趣小組的同學要對一瓶純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行探究．
【試驗目的】探究純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
【試驗過程】稱量12g純堿樣品放入燒杯中，加入200g水，使其完全溶解．現將150g一定濃度的CaCl₂溶液逐滴滴入燒杯中，測得滴加氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下表所示：

CaCl2溶液的質量/g	25	50	75	100	125	150
沉淀的質量/g	2	4	m	8	10	10

【數據處理】
（1）m的數值是6．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
【反思交流】滴加氯化鈣溶液過量的目的是保證把碳酸鈉完全反應．

Answer 1

分析 （1）根據25g氯化鈣溶液完全反應生成沉淀的質量為2g進行解答；
（2）根據反應完畢后生成碳酸鈣沉淀的質量為10g，利用碳酸鈣的質量求出純堿樣品中碳酸鈉的質量，進而求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數即可．
【反思交流】氯化鈣溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）25g氯化鈣溶液完全反應生成沉淀的質量為2g，所以75g氯化鈣溶液完全反應生成沉淀的質量為6g；故填：6；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x． 
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
      106           100
       x            10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．
【反思交流】滴加氯化鈣溶液過量的目的是保證把碳酸鈉完全反應．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，解答本題的關鍵是通過分析圖表的數據找出生成的沉淀的質量．