Question

16．在稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的質(zhì)量比為7：80．

Answer 1

分析 因?yàn)殍F粉恰好完全反應(yīng)無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質(zhì)，假設(shè)過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅和與其反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求得質(zhì)量比．

解答 解：假設(shè)生成的銅的質(zhì)量為6.4g
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x所含CuSO₄與的質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160         64
x   y          6.4g
$\frac{56}{x}=\frac{160}{y}=\frac{64}{6.4g}$
x=5.6g y=16g
那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：6.4g-5.6g=0.8g
設(shè)混合溶液中所含H₂SO₄的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
0.8g z
$\frac{56}{0.8g}=\frac{98}{z}$
z=1.4g
混合溶液中所含H₂SO₄與CuSO₄的質(zhì)量比為：1.4g：16g═7：80
答案：7：80．

點(diǎn)評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，涉及的化學(xué)方程式有兩個，做此題首先需正確寫出這兩個方程式，然后認(rèn)真審題獲得有利數(shù)據(jù)來解答此題．