Question

酸、堿、鹽是三類重要物質。
(1)實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸。它的質量分數和放置天數的關系如下圖。假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因________________。

(2)觀察下圖，向小試管內滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現象是_____________。解釋產生此現象的原因_________________；______________________。

(3)下圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C₂H₅OH)在水中的微觀示意圖。請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯______，乙醇的水溶液顯____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

(4)向盛有10 mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液．用pH計測定溶液的pH，所得數據如下。請分析并回答下列問題：

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL時，溶液顯____色。
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化。此時溶液中的溶質一定有____________；可能有_______。

Answer 1

(1)濃鹽酸易揮發
(2)紅墨水的乙液面高于甲、澄清石灰水變渾濁；氧化鈣與水反應放出的熱使小試管內氣體受熱膨脹；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出。
(3)酸性；中性
(4)①藍；②NaCl；HCl