Question

【題目】某化學興趣小組研究一包久置的雙吸劑的組成，初步研究得知其一定含有Fe、CaCO3和CaO或Ca(OH)2�？赡芎�有Fe2O3。為進一步確定組成，他們取3g樣品研碎，用磁鐵充分吸引，得到剩余固體2.6g,按照下圖流程進行定量實驗：

(1)操作一、操作二都相同，該操作是______，使用玻璃棒是為了防止_____。

(2)溶液A中加入碳酸鈉溶液發生的反應方程式為_____，判斷加入的碳酸鈉溶液是否過量的方法____。

(3)確定固體E是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)經計算固體C的質量，得出______(填“是”或“否”)含有Fe2O3。

Answer 1

【答案】過濾 液體濺出 取上清液，繼續滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，則碳酸鈉溶液過量 取最后一次洗滌液，加BaCl2或CaCl2或稀鹽酸或無色酚酞試液等，如無現象，則已洗凈 是

【解析】

(1)操作一、操作二都相同，都是進行固液分離，該操作是過濾，使用玻璃棒是為了防止液體濺出。

(2)樣品 Fe、CaCO3和CaO或Ca(OH)2，可能含有Fe2O3，加入足量的水溶解得到溶液A，溶液A為氫氧化鈣溶液，加入碳酸鈉溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發生的反應方程式為，判斷加入的碳酸鈉溶液是否過量的方法：取上清液，繼續滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，則碳酸鈉溶液過量。

(3)確定固體E是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，加BaCl2或CaCl2或稀鹽酸或無色酚酞試液等，如無現象，則已洗凈。

(4)由題意可知，固體C為碳酸鈣或碳酸鈣和氧化鐵的混合物，固體C與足量稀鹽酸反應生成4.4g氣體（碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳），設產生4.4g二氧化碳，需要碳酸鈣的質量為x，則

解得x=1g，而固體C為2g，故樣品中含有Fe2O3。