Question

某市有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．通過對雨水的酸堿度進行測定，發現其pH值小于______，得知該雨水屬于酸雨，對該地區環境造成極大破壞．
（1）舉一例說明酸雨對環境造成的危害：______．
（2）汽車排放的尾氣（CO、SO₂與NO等物質）將會加重空氣污染，其治理方法有：在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”．其作用是使CO和NO反應，生成N₂和CO₂．寫出該反應的化學方程式______．
（3）石灰法是目前國內應用最廣泛的廢水處理工藝，下圖是廢水處理的工藝流程圖．中和槽中石灰乳與廢水中硫酸發生的化學反應方程式是______．該工藝通常用來處理砷含量較低的酸性廢水，廢水中的As₂O₃可被過量的石灰乳反應生成Ca₂As₂O₅，反應方程式是______．

Answer 1

解：因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH值約為5.6，酸雨的pH值小于5.6，故答案為：5.6，
（1）酸會與金屬反應，也會與建筑材料反應，故答案為：腐蝕建筑等，
（2）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成氮氣和二氧化碳，故答案為：2CO+2NO2CO₂+N₂，
（3）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
氫氧化鈣和三氧化二砷反應生成Ca₂As₂O₅和水，故答案為：As₂O₃+2Ca（OH）₂=Ca₂As₂O₅+2H₂O
分析：根據酸雨的判斷標準進行分析．
（1）根據酸具有的性質進行分析．
（2）根據一氧化碳和一氧化氮經過催化作用生成二氧化碳和氮氣進行分析，
（3）根據氫氧化鈣和硫酸發生的反應進行分析，根據三氧化二砷和氫氧化鈣會生成Ca₂As₂O₅進行分析．
點評：在解此類題時，關鍵是理解清題意，這類題一般不難，都是書上常見的知識，起點高，但是落點低．