Question

某市有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當(dāng)?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．通過對雨水的酸堿度進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其pH值小于

 

，得知該雨水屬于酸雨，對該地區(qū)環(huán)境造成極大破壞．
（1）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：

 

．
（2）汽車排放的尾氣（CO、SO₂與NO等物質(zhì)）將會加重空氣污染，其治理方法有：在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．其作用是使CO和NO反應(yīng)，生成N₂和CO₂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）石灰法是目前國內(nèi)應(yīng)用最廣泛的廢水處理工藝，下圖是廢水處理的工藝流程圖．中和槽中石灰乳與廢水中硫酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．該工藝通常用來處理砷含量較低的酸性廢水，廢水中的As₂O₃可被過量的石灰乳反應(yīng)生成Ca₂As₂O₅，反應(yīng)方程式是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)酸雨的判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析．
（1）根據(jù)酸具有的性質(zhì)進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)一氧化碳和一氧化氮經(jīng)過催化作用生成二氧化碳和氮氣進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)氫氧化鈣和硫酸發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析，根據(jù)三氧化二砷和氫氧化鈣會生成Ca₂As₂O₅進(jìn)行分析．

解答：解：因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH值約為5.6，酸雨的pH值小于5.6，故答案為：5.6，
（1）酸會與金屬反應(yīng)，也會與建筑材料反應(yīng)，故答案為：腐蝕建筑等，
（2）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成氮氣和二氧化碳，故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂，
（3）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
氫氧化鈣和三氧化二砷反應(yīng)生成Ca₂As₂O₅和水，故答案為：As₂O₃+2Ca（OH）₂=Ca₂As₂O₅+2H₂O

點評：在解此類題時，關(guān)鍵是理解清題意，這類題一般不難，都是書上常見的知識，起點高，但是落點低．