Question

某市有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．通過對雨水的酸堿度進行測定，發現其pH值小于5.6，得知該雨水屬于酸雨，對該地區環境造成極大破壞．
（1）分析該鎮下酸雨的原因______
（2）舉一例說明酸雨對環境造成的危害______
（3）用熟石灰可以處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是______
（4）汽車排放的尾氣（CO、SO2與NO等物質）將會加重空氣污染，其治理方法有：在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”．其作用是使CO和NO反應，生成N2和CO2．寫出該反應的化學方程式______ 2CO₂+N₂

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化硫溶于水時，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸在一定條件下能夠轉化成硫酸，當達到一定程度時就形成酸雨；
（2）酸雨會腐蝕建筑，破壞森林；
（3）熟石灰（氫氧化鈣）和硫酸反應能生成硫酸鈣和水；
（4）根據一氧化碳和一氧化氮經過催化作用生成二氧化碳和氮氣進行分析．
解答：解：（1）硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成顯酸性的雨水，當達到一定程度時就形成酸雨．
故答案為：硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，經過復雜的變化，溶于水形成酸雨．
（2）酸雨的危害很大，會腐蝕建筑，破壞森林等．
故答案為：腐蝕建筑．
（3）氫氧化鈣和硫酸反應能生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（4）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成氮氣和二氧化碳，化學反應方程式是：2CO+2NO2CO₂+N₂．
故答案為：2CO+2NO2CO₂+N₂．
點評：本題主要考查酸雨的形成和危害，同時考查了化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律．