Question

16．硫酸銅溶液對過氧化氫分解有催化作用，取68g過氧化氫溶液加入錐形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸銅溶液，在過氧化氫完全分解后，得到78g硫酸銅溶液．請回答下列問題
（1）產生氧氣的質量是1.6g．
（2）所用過氧化氫溶液的溶質質量分數（寫出解題過程）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算過氧化氫的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成氧氣的質量為68g+11.6g-78g=1.6g
設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;硫酸銅\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                              32
x                                1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%
答：（1）產生氧氣的質量是 1.6g．
（2）所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為5%

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．