Question

4．水是人類寶貴的自然資源．
（1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水（填：“軟水”或“硬水”）．
（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，X的化學式為MnCl₂．
（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2．
（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

①在20℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等．
②將t₂℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是乙（填“甲”或“乙”）．
③t₁℃時，將60g甲、乙物質分別放入100g　水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數大小關系為B（填字母）．
A．w（甲）＜w（乙）   B．w（甲）＞w（乙）
C．w（甲）=w（乙）   D．無法確定．

Answer 1

分析 （1）根據過濾的操作分析需要用到的儀器；
（2）根據應稅的定義分析回答；
（3）根據質量守恒定律分析X的化學式；
（4）根據電解水的實驗現象和結論分析回答；
（5）①根據溶解度曲線交點的意義分析回答；
②根據甲和乙兩種物質的溶解度受溫度影響的大小分析；
③根據t₁℃時，甲、乙溶解度的含義分析回答．

解答 解：（1）過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒等．
（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水．
（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，X的化學式為：MnCl₂．
（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2．
（5）①由甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線可知，在20℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等．
②由甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線可知，甲和乙兩種固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，且甲的變化幅度較大，將t₂℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是乙．
③由甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線可知，t₁℃時，甲的溶解度是60g，乙的溶解度小于60g，此溫度下，將60g甲、乙物質分別放入100g水中，充分攪拌，甲能溶解，乙不能全部溶解，所以所得溶液的溶質質量分數大小關系為：w（甲）＞w（乙）．
故答為：（1）玻璃棒；（2）硬水；（3）MnCl₂；（4）1：2；（5）①20；②乙；③B．

點評 明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數，并能結合題意靈活解答，能較好考查學生分析、解決問題的能力．