Question

【題目】元素周期表體現(xiàn)元素的性質隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，如圖是元素周期表的一部分．

(1)表中X值是__________

(2)表中元素從左到右化合價由+1到+4價逐漸增大；金屬活動性逐漸__________

(3)從表中任選一種元素，寫出其氧化物的化學式__________．

(4)已知金屬鈉在常溫下易被氧化成(Na2O),與水反應后生成氫氧化鈉。請寫出相應的化學方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 12 減弱 Na2O Na2O+H2O＝2NaOH

【解析】（1）根據(jù)圖中信息可以知道，從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大，因此x=12；

（2）四種元素中，鈉的金屬性最強，其次是鎂，再次是鋁，硅屬于非金屬，因此金屬活動性從左到右逐漸減弱；

（3）鈉顯+1價，氧顯-2價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零可知，氧化鈉的化學式為Na2O；

（4）氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，化學方程式為：Na2O+H2O＝2NaOH。