Question

【題目】某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質，現取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖-12所示。

圖-12

（1）生成二氧化碳的質量是 g。

（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）33.3%

【解析】（1）向含有氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應，再與碳酸鈣反應。碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知生成的二氧化碳的質量為2.2g；（2）利用化學方程式，根據二氧化碳與碳酸鈣反應的質量比即可計算出樣品中碳酸鈣的質量。

設樣品中碳酸鈣的質量為x；

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

樣品中碳酸鈣的質量分數= 13.3%

答：生成二氧化碳的質量是2.2g，樣品中碳酸鈣的質量分數為13.3% 。