Question

【題目】（1）化學小組選用下圖裝置制取并收集氧氣。

①儀器的名稱：a是______，b是______。

②實驗事制取氧氣的化學方程式為______（寫一個），實驗時對應的氣體發生和收集裝置分別是______（填標號，下同）和______。

（2）碘化鉀(KI)足白色固體，保存不當會被氧化為單質碘(I2)而泛黃變質。化學小組查得以下資料：

I．對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：

甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ．KOH與NaOH的化學性質相似。

為探究碘化鉀變質原理的合理性，開展以下實驗。

【實驗過程】

[實驗1]

取適量碘化鉀固體暴露于空氣小一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

①石灰水變渾濁的原岡是______（用化學方程式表示）。

②化學小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是____。

[實驗2]

按右上圖所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象。

③據此現象，可得出的結論是______。

[實驗3]

按右下圖所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀同體無泛黃現象。

查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環境中進行�；瘜W小組據此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現象。

④簡述化學小組改進實驗的具體措施：___________。

【實驗結論】

⑤根據上述實驗，化學小組得出結論：碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與_____共同作用的結果。

Answer 1

【答案】（1）①試管 酒精燈

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑（或“2H2O22H2O+O2↑”等其他合理答案）；

A（或“B”）D

（2）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

②無法判斷K2CO3是按反應甲原理產生，還是按反應乙原理生成的KOH吸收空氣中的CO2而產生的（或其他合理答案）

③反應乙不是造成碘化鉀泛黃的原因（或其他合理答案）

④往瓶中再加入少量水（或其他舍理答案）

⑤氧氣、水和二氧化碳

【解析】（1）①由圖可知，a是試管，b是酒精燈；②實驗室制取氧氣的方法有三種:分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀，其中加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；用加熱高錳酸鉀制取氧氣屬固固加熱型，發生裝置選A；氧氣的密度比空氣大，難溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，收集裝置選D；（2）①澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式表示為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；②由于氫氧化鉀易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀，故不能判斷反應生成的碳酸鉀是按反應甲原理產生，還是按反應乙原理生成的；③由實驗圖示可知，該實驗提供的反應物碘化鉀、水和氧氣，故反應乙不是造成碘化鉀泛黃的原因；④根據資料“常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環境中進行”，故可往瓶中再加入少量水進行改進；⑤根據實驗可知，碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果。