Question

研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質量分數．現稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水），消耗73g鹽酸，稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8g．
試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數
（2）所得溶液中溶質的質量分數．（反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

Answer 1

（1）依題意，CO₂的質量=73克+15克-85.8克=2.2克．設銅礦中堿式碳酸銅的質量為X，生成氯化銅質量為Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
 222               270    44
X                  Y      2.2克

222

44

═

X

2.2克

得：X=11.1克

270

44

═

Y

2.2克

得：Y=13.5克
∴銅礦中堿式碳酸銅的質量分數為=

11.1g

15g

×100%=74%．
（2）根據（1）的計算可知，反應后溶液的質量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶質的質量分數=

13.5克

81.9克

×100%═16.5%．
答：銅礦中堿式碳酸銅的質量分數為74%；所得溶液中溶質的質量分數為16.5%．