【題目】為比較Fe3+和Cu2+對過氧化氫分解反應的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有陰陽離子和水分子），有關實驗有如下說法：
①過氧化氫中氧元素的化合價為-1價；
②若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好；
③實驗中可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后過氧化氫分解速率加快，則FeCl3或CuSO4是過氧化氫催化劑
以上說法不正確的是（ ）
A.①②B.①④C.②④D.③④
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【題目】鉬是稀有礦產資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關鉬的說法正確的是
A. 原子核內質子數為42
B. 相對原子質量為95.94g
C. 屬于非金屬元素
D. 元素符號為MO
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【題目】鈣元素是人體中重要的常量元素，鈣元素組成的化合物種類有很多。某實驗探究小組想研究一些含鈣化合物的性質：
（一）氧化鈣溶于水制得熟石灰并放熱，寫出該反應的化學方程式_____。
（二）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑，小明將一定量稀鹽酸滴入盛有氫化鈣固體的錐形瓶中立刻觀察到有大量氣泡冒出，一段時間后變成澄清的溶液。
（提出問題）①生成的氣體是什么？②澄清溶液中溶質的成分是什么？
（1）為了研究稀鹽酸滴入氫化鈣固體得到的氣體是什么，同學們進行了查閱資料：
（查閱資料）①氫化鈣是一種灰白色固體，CaH2能與水反應生成Ca(OH)2和一種可燃性氣體。
②CaCl2溶液顯中性
（猜想氣體）小張認為氣體為CO，小明立刻否定。你認為他的理由是_____；請你寫出CaH2與水反應的化學方程式_____。
（2）為了研究稀鹽酸滴入氫化鈣固體得到的澄清溶液中溶質的成分是什么，同學們進行了如下猜想：
（猜想溶質）猜想一：只有CaCl2
猜想二：有_____（填化學式）
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2
（實驗探究）為了驗證猜想二，他們分別進行了下列兩組實驗
實驗①：取少量溶液置于試管中，滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成_____色，則猜想二正確。
實驗②：取少量溶液置于試管中，通入二氧化碳，觀察到_____，則猜想三不正確。
（得出結論）通過上述實驗的探究，兩位同學一致確定猜想二正確。
（評價反思）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除考慮生成物外，還需要考慮_____。
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【題目】如圖是CO與CuO反應的實驗裝置，下列關于該實驗說法正確的是（ ）
①玻璃管中黑色固體變成了紅色
②CO被還原為CO2
③玻璃管中發生的反應為置換反應
④既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源
A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④
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【題目】某同學利用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中燃燒匙內的白磷用電加熱裝置點燃，瓶內氣壓用氣體壓強傳感器測定，其變化如圖乙所示。則下列分析合理的是（ ）
A. t1時刻后的一段時間能觀察到白磷燃燒產生大量白色煙霧
B. 從瓶內氣壓達到最高點直至t2時刻，瓶內溫度始終保持不變
C. 根據t2時刻瓶內的氣壓值，可以計算出氧氣占空氣體積的百分比
D. t3時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，其原因是溫度又升高了
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【題目】某化學興趣小組對“氧化銅能否作過氧化氫分解的催化劑“進行了探究
（實驗探究）
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗分析或結論 | |
實驗分析 | 實驗結論 | |||
① |
| 有少量氣泡；木條不復燃 | 過氧化氫能分解，但是 _________ | 氧化銅是過氧化氫分解的催化劑 |
② |
| __________________ | 氧化銅能加快過氧化氫分解 | |
（1）寫出實驗②中反應的化學方程式：___________________。
（交流反思）實驗過程中加入到兩支試管里的過氧化氫溶液應滿足的要求有_________________。
①體積相同 ②濃度相同 ③溫度相同
（2）小明同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，他補充設計了以下兩個探究實驗
實驗一：稱量反應后固體質量，并與反應前的稱量數據作比較，其目的是________________。
實驗二：另取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，再向其中加入實驗②反應后的固體剩余物，如圖1所示，其目的是證明_______________________。
（實驗拓展）小紅同學用MnO2、CuO兩種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球探究分解過氧化氫溶液制取氧氣的適宜催化劑。
實驗操作：取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖1裝置進行實驗。改用另一種微球，分別重復上述實驗，得到圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。
（3）每次實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因是_____________。
（4）用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是_______________。
（5）從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是__________________。
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【題目】結合下表給出的
和
的溶解度，回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g |
| 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 245 |
| 35.7 | 36.0 | 35.6 | 37.3 | 38.4 | 33.8 | |
（1）20℃時，將40g ，加入100g水中，所得溶液的質量為_____g；
（2）這兩種物質中溶解度受溫度變化影響較小的是_____；
（3）將90g 和30g組成的混合物放入100g60℃的水中充分攪拌，當溫度降低到20℃時，發現有較多固體析出，下列說法中，正確的是_____。
A 析出的固體是
B 剩余的母液中含有
和兩種溶質
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【題目】下圖是電解水的示意圖。關于電解水的下列說法中，不正確的是
A. 此實驗得出結論，水是由氫、氧兩種元素組成B. 理論上若得到8 mL的氧氣，可同時得到16 mL氫氣
C. 理論上若得到4 g氫氣，可同時得到32 g氧氣D. 與電源負極連接的試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃
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【題目】（6分）同學們在初中化學實驗室中，發現一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：
（1）小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是 。
（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到 ，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液。
（3）小李同學對小張同學的結論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為 ，靜置，（寫出還需進行的操作及現象） 。
通過實驗，小李認為小張結論正確。
（4）二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3 。
（5）實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是 。
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