Question

4．人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）生活中用到的鋁制品具有較好的抗腐蝕性，其原因是鋁易與氧氣反應在其表面形成致密的氧化鋁薄膜．
（2）用鐵和一種鹽溶液反應，可以驗證鐵的金屬活動性比銅強，請寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（只寫一個）．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的性質進行分析，鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜；
（2）根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來的規律回答．

解答 解：（1）鋁在空氣中易與氧化生成致密的氧化鋁保護膜，能保護鋁不被腐蝕，所以生活中用到的鋁制品具有較好的抗腐蝕性；
（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；要驗證鐵的金屬活動性比銅強，可以選擇鐵和銅的鹽溶液（如硫酸銅）反應，反應方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或其他答案合理即可）．
故答案為：（1）鋁與氧氣反應，表面形成一層致密氧化膜，阻止鋁進一步氧化；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或其他答案合理即可）．

點評 本題考查了常見金屬的性質以及金屬活動性順序的應用，關鍵掌握運用好反應的規律．