Question

19．人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬，如圖是某“取暖片”外包裝的圖片，該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與氧氣、水蒸氣等物質共同作用才會生銹．
②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是加快鐵的銹蝕．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe和CuSO₄溶液　　 B．Mg和MnSO₄溶液　　 C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe和CuSO₄溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．該化學反應的基本類型是置換反應．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 （1）根據已有的鐵生銹的因素、氯化鈉能加速鐵的銹蝕進行分析解答即可．
（2）用金屬活動性順序的規律解決，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）①鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故填：氧氣；水蒸氣；
②發熱劑中的氯化鈉能加速鐵的銹蝕，故填：加快鐵的銹蝕；
（2）從化學反應可判斷：鐵能置換銅，化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應．鎂能置換錳，錳能置換鐵，那么活動性順序為：鎂＞錳＞鐵＞銅．
故答案為：①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應；②Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

點評 熟悉金屬生銹的條件，明確只有滿足生銹的條件時金屬才能生銹．熟記金屬活動性順序，并能熟練的運用它．