Question

14．A～F是初中常見的化合物，有如下轉化關系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，F俗名純堿．
請回答下列問題：
①E的俗名為熟石灰，寫出物質E在農業上的一種用途改良酸性土壤，E與F反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓．
②反應 I的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應是分解反應（填基本反應類型）．
③A、E均能與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據A～F是初中常見的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，C可用于滅火，所以C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，F俗名純堿，所以F是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：解：①A～F是初中常見的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，C可用于滅火，所以C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，F俗名純堿，所以F是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經過驗證，推導正確，所以E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰，可以用來改良酸性土壤，E與F的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
②反應I是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應屬于分解反應；
③A、E均能與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故答案為：①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置農藥波爾多液），Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
②CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，分解；
③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．