Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。下列說法正確的是

A. 濾渣a一定有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇、可能有氫氧化鎂

B. 沉淀b是由氯化鋇與二氧化碳反應生成

C. 濾液中溶質一定有氯化鋇、氯化鈉，一定沒有氫氧化鈉

D. 若“濾渣全部溶解”變為“部分溶解”，其它現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂

Answer 1

【答案】D

【解析】（1）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣、水、二氧化碳。因為向濾渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無硫酸鋇沉淀，根據濾渣中加鹽酸能產生無色氣體，且濾渣全都溶解，可知濾渣a一定有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；

設產生0.88g二氧化碳時，參加反應的碳酸鈣質量是x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 0.88g

100:44=x:0.88g解得x=2g而濾渣的質量是2.5g，故濾渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應產生的。向濾液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇，可知濾液中含有NaOH、BaCl2（相當于有氫氧化鋇和氯化鈉），白色沉淀b的成分BaCO3，是由氫氧化鋇和二氧化碳反應生成；若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂，正確。故選D。