【題目】固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是兩者的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數．
（1）甲實驗小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖．分析該圖象并回答下列問題：
①寫出ab段涉及的化學方程式：_____．
②樣品A的成分是_____，C點的數值是_____．
（2）乙實驗小組的同學取了數份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結果如下：
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
銨鹽的質量（g） | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
濃硫酸增加的質量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
①分析實驗數據可知，實驗編號為_____的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體．
②計算B中氮元素的質量分數．______（保留兩位小數）
【答案】
(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物 4.25 Ⅰ 16.94%
【解析】
（1）①0﹣a段是氫離子和氫氧根離子反應，a﹣b段是銨根離子和氫氧根離子反應，所以a﹣b段的反應方程式為：；
②樣品A的成分是：(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物；
a﹣b段是銨根離子和氫氧根離子反應，a﹣b段的離子反應方程式為：
，根據離子方程式知，
；
（2）①II中銨鹽質量是Ⅰ的2倍，如果氫氧化鈉過量，則Ⅱ中生成的氨氣量應該是Ⅰ中的2倍，實際上相等，則說明Ⅱ中氫氧化鈉的量不足，Ⅰ中氫氧化鈉足量；故答案為：Ⅰ；
②設：10 g 銨鹽中含x g (NH4)2SO4、y g NH4HSO4
x+y═10
解得：x＝5.285、y＝4.715
B中氮元素的質量分數為
。
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【題目】關于以下教材中的實驗說法正確的是
A. 圖1中產生大量白煙，實驗證明了氧氣約占空氣質量的1/5
B. 圖2中b處氣體能使燃著的木條燃燒更旺，實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
C. 圖3中觀察到乒乓球碎片先燃著，說明燃燒的條件之一是溫度要達到著火點
D. 圖4觀察到溶液由紅色變無色，該反應實質是鈉離子與氯離子結合生成氯化鈉
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【題目】閱讀下面科普短文。
1799年，伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里，發現連接兩塊金屬的導線中有電流通過，制成了世界上第一塊電池——伏打電堆。1836年，英國的丹尼爾對“伏特電堆”進行了改良，制成了如下圖所示的Zn-Cu電池。
Zn-Cu電池幾經變化，演變成現在的多種電池。其中用量最大是普通干電池，其結構如下圖所示。普通干電池電壓隨使用時間而下降，直至報廢，所以也稱為一次性電池。
給電池以反向電流，使電池電壓回升，能反復使用的電池為“蓄電池”， 鉛酸蓄電池充電時發生反應的化學方程式為：2PbSO+ =PbO+Pb+2HSO。純電動汽車使用的就是各種蓄電池，其使用壽命與充電次數相關，2-6年不等，靠充電樁直接供電。2018年，我國的電力結構如圖所示，其中火電主要以燃煤為主。
燃料電池又稱"連續電池"，即只要活性物質連續地注入，就能不斷地進行放電的一類電池，專用于燃料電池電動汽車（如下圖）。氫燃料電池就是其中的一種，它靠氫氣在空氣中燃燒產生電能。
電池的生產原料中含有汞、鉛、鎳等重金屬，處理不當會造成污染。
依據短文回答下列問題：
（1）普通干電池使用的金屬材料有__________。
（2）Zn-Cu電池中發生反應的化學方程式為__________。
（3）請補全下列反應的化學方程式：2PbSO+_______=PbO+Pb+2HSO。
（4）氫燃料電池中氫氣燃燒的化學方程式為__________。
（5）目前，國家大力推廣電動汽車的使用。關于這一舉措，你認為下列說法正確的是__________。
A 使用純電動汽車可以減少化石燃料的使用
B 要想通過發展純電動汽車改善環境，還必須減少火力發電
C 各種蓄電池的回收和處理是必須解決的問題
D 氫燃料電池汽車使用時對環境無污染
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【題目】培養學生的科學探究能力是新課程改革的重要理念。實驗室現有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），經試驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是NaCl、Na2OH、Na2CO3、NaHCO3中的一種。為確認其中的溶質，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關問題。
（進行猜想）猜想I：該溶液的溶質是NaCl
猜想Ⅱ：該溶液的溶質是NaOH
猜想Ⅲ：該溶液的溶質是Na2CO3
猜想IV：該溶液的溶質是NaHCO3。
（查閱資料）常溫下物質的相關信息如表：
物質 | NaC1 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質的相關信息可知，該溶液的溶質不是_____，請說出理由_____。
（進行實驗）
（1）測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質不是_____。
（2）同學們又進行了如下實驗，實驗過程如圖：
①氣泡生成的化學方程式是_____。
②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有_____。
（獲得結論）
該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且_____（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質。
（拓展）
若提純該無色溶液，寫出有關反應原理（用化學方程式表示）_____。
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【題目】2016年是第47個世界地球日，今年的世界地球日中國主題為：珍惜地球資源，轉變發展方式﹣﹣提高資源利用效益，為提高效益，可以從以下幾方面努力：
（1）在農業上，為了提高水的利用率，減少水的散失，采用如圖1所示的幾種灌溉方式中，對水的利用率最高的為_____方式，且因為株間未供應充足的水分，雜草不易生長，故而減少了除草用工，可見雜質與作物間的關系為_____關系．
（2）提倡用菜籃子買菜，少用、不用塑料袋，已知塑料袋容易燃燒，燃燒時產生有毒氣體，其中的盛放聚苯乙烯燃燒時產生甲苯（C7H8），攝入該物質少量會導致失眠，吸入有嘔吐等癥狀，下列關于甲苯說法正確的是_____
A甲苯分子由碳、氫兩種元素組成 B甲苯分子中碳、氫原子數比7：8
C1個甲苯分子中含4個氫分子 D甲苯燃燒可能會生成二氧化碳和水
（3）人類排放的溫室氣體加劇了溫室效應問題，科學家研究建立如圖所示的二氧化碳新循環體系（如圖2）：根據上述關系圖，下列說法正確的是_____（填序號）．
A在化學反應后，催化劑的質量一定不變
B燃燒時化學能可以轉化為熱量、光能等
C二氧化碳也是一種重要的資源
D無機物和有機物可以互相轉化
（4）為了保護地球，以下做法正確的是_____
A大量使用農藥、化肥、使農作物增產
B焚燒樹葉，減少垃圾的運輸量
C加高煙囪，減少二氧化碳對環境的污染
D工業廢氣處理后再排放，保護大氣
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【題目】現有一包固體粉末，可能由
、
、
中的一種或幾種組成，為確定其成分，按下列流程進行實驗。
下列說法中正確的是（ ）
A. 白色沉淀甲是且一定是原固體粉末中的
B. 無色溶液乙中一定含有
C. 固體粉末成分有二種可能的組成
D. 固體粉末是由、、組成的
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【題目】實驗室有溶液樣品
，其中可能含有
、
、
、
、
五種物質中的一種或幾種。為確定樣品的成分，設計并完成了如下圖所示的實驗（假設除標有“過量”外，均恰好完全反應）。
（1）氣體
為______（填化學式，下同）。
（2）溶液
中一定含有的陽離子為______。
（3）該溶液樣品中一定含有的物質為______。
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【題目】請從A或B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按 A計分。
A用下圖裝置制取氧氣 | B用下圖裝置制取二氧化碳 |
| |
(1)儀器a的名稱是_______。 (2)制氧氣的化學方程式為________。 (3)能用排水法收集氧氣的原因是_______。 | (1)儀器b的名稱是_______。 (2)制二氧化碳的化學方程式為_______。 (3)能用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是_______。 |
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【題目】益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦(主要成分是FeS2)，是生產H2SO4的重要原料．利用黃鐵礦生產H2SO4的第一步反應為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得產物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料．回答下列問題：
(1)已知FeS2中Fe的化合價為+2，則S的化合價為________．
(2)X的化學式是_________．
(3)寫出高爐中Fe2O3轉化成鐵的化學方程式__________________________．
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