【題目】關于以下教材中的實驗說法正確的是
A. 圖1中產生大量白煙，實驗證明了氧氣約占空氣質量的1/5
B. 圖2中b處氣體能使燃著的木條燃燒更旺，實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
C. 圖3中觀察到乒乓球碎片先燃著，說明燃燒的條件之一是溫度要達到著火點
D. 圖4觀察到溶液由紅色變無色，該反應實質是鈉離子與氯離子結合生成氯化鈉
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【題目】已知 A、B、C、D、E 是初中化學常見的化合物，其中 B、C 都是氧化物， D 是一種堿，其相對分子質量為 74，A、B、D、E 屬于不同類別的化合物。圖中“—”表示相連的物質間能發生反應，“→”表示物質間存在轉化關系。
（1）若A 屬于鹽，則E 屬于_____，C 在生活中的一種用途是_____。
（2）若 A 屬于酸，則 D 與E 反應的化學方程式為_____。
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【題目】清華大學研究人員成功研出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳催化轉化成液體燃料甲醇，下圖為該反應的微觀模擬示意圖(圖中微粒恰好完全反應)。下列有關說法正確的是( )
A. 該反應類型為復分解反應
B. 參加反應的甲、乙質量之比為3：1
C. 生成物丙和丁均為氧化物
D. 該反應實現了無機物到有機物的轉化
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【題目】如圖，將等質量的鋅 和鐵分別入入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（ ）
A. 右試管中溶液為黃色
B. 兩試管中所得溶液的質量相等
C. U型管中液面左升右降
D. U型管中液面仍相平
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【題目】粗鹽中除了含有NaC1外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。同學們為了得到更純的NaCl，設計了如下實驗方案
請回答下列問題
（1）請寫出步驟②發生反應的化學方程式_____。
（2）若將步驟④和⑤順序順倒會引發的后果是_____。
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有_____；（填化學式）
（4）濾液乙中含有的陰離子是_____。（填離子符號）
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【題目】我國長江以南部分地區是世界三大酸雨區之一。某化學興趣小組圍繞酸雨的形成及燃煤電廠脫硫處理等問題進行探究。
I 模擬酸雨的形成
（查閱資料）
SO2轉化為H2SO4的一條路徑為：
（操作步驟）
①組裝儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品。
②打開裝置A中漏斗的活塞，啟動裝置B中的攪拌器，記錄數據并繪圖。
③待pH值穩定在3.73左右，打開裝置C中漏斗的活塞。
④待pH值穩定在3.67左右，用注射器向氣球a中注入H2O2溶液。
（問題討論）
（1）裝置A中發生的反應為Na2SO3+H2SO4（濃）===Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合價為______。裝置C中發生反應的化學方程式為______。圖1裝置中安裝氣球的主要目的是______。
（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更強的H2SO4，但圖2中pH變化不明顯，這既與O2的氧化能力有關，又與氧氣______的性質有關。注入H2O2溶液后，pH值明顯降低，說明H2O2的氧化性比O2______（填“強”或“弱”）。
II 脫硫與SO2含量測定
（3）在燃煤中添加石灰石，SO2與石灰石、O2反應，生成硫酸鈣和一種對環境無污染的氣體，反應的化學方程式為______。下列措施能提高脫硫效率的是______。
A 無限延長脫硫時間 B 適當增加石灰石的用量
C 把工廠煙囪造得盡可能高 D 將石灰石和原煤粉碎并混合均勻
（4）已知燃煤電廠SO2排放標準為35mg/m3。小組同學設計圖3裝置進行實驗：打開活塞D，將某燃煤電廠廢氣經氣體流量計通入裝置F（發生的反應為SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4），當碘水由藍色褪為無色時，關閉活塞D，讀出廢氣累計流量為3m3，若碘水中碘（I2）的質量為0.6g，計算該廢氣中SO2含量為______mg/m3（保留到小數點后一位），該廠廢氣______（填“符合”或“不符合”）排放標準。若裝置F中藍色消失后，沒有及時關閉活塞D，測得的SO2含量將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
III 知識拓展
自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大氣污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天內可在高空擴散700 多公里，所以酸雨不僅是區域性的危害，也是周邊地區甚至跨國境的危害。
（5）由資料可知，大氣中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充當了______的角色。
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【題目】（7分）以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：
回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途。下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是 。
A．能去除油污，可做廚房清潔劑 | B．易溶于水，溶解時放出大量的熱 |
C．水溶液能使石蕊溶液變紅 | D．可用作某些氣體的干燥劑 |
（2）操作②的名稱是 ，操作④的名稱是 。
（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均過量），其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同學提出用 溶液代替BaCl2溶液可達到同樣的目的。
（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是 。
（5）該流程中可以循環利用的物質是 。
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【題目】如圖所示的四個圖象分別對應四種過程，其中正確的是（ ）
A. 
將NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀
的燒杯中
B. 
分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量，等濃度的稀硫酸
C. 
室溫時，向一定量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣
D. 
向
溶液中逐滴加入稀硫酸
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【題目】固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是兩者的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數．
（1）甲實驗小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖．分析該圖象并回答下列問題：
①寫出ab段涉及的化學方程式：_____．
②樣品A的成分是_____，C點的數值是_____．
（2）乙實驗小組的同學取了數份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結果如下：
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
銨鹽的質量（g） | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
濃硫酸增加的質量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
①分析實驗數據可知，實驗編號為_____的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體．
②計算B中氮元素的質量分數．______（保留兩位小數）
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