Question

【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進行了以下探究。

（猜想）Ⅰ.CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ.CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；

Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后________。

（實驗）用天平稱量0.2 g CuO，取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
_________，帶火星的木條復燃	_____________	溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是___________。

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】質量和化學性質不變 溶液中有氣泡放出 固體質量仍為0.2g 和②、③對比，通過對比判斷氧化銅能否改變過氧化氫的分解速率 2H2O22H2O＋O2↑

【解析】

[猜想]Ⅰ、CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；Ⅱ、CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；結合猜想Ⅰ和Ⅱ可知：Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變；

（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃；

（2）步驟①的目的是和②、③對比，通過對比判斷氧化銅能否改變過氧化氫的分解速率；

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O＋O2↑。