Question

【題目】某化學興趣小組同學將銅絲繞成螺旋狀后，在酒精燈火焰上加熱，銅絲變黑后，趁熱插入疏松的氯化銨（NH4Cl）固體里，變黑的銅絲又變回紫紅色。他們對此產生了興趣，于是在老師的指導下進行如下探究：

（查閱資料）（1）氯化銨受熱易分解，反應的化學方程式為：；

（2）；

（3）無水硫酸銅為白色固體，遇水會變成藍色。

（提出問題）使氧化銅還原為銅的是什么物質？

（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3

小晶認為猜想一不合理，理由是_______。

（實驗探究）興趣小組同學按如下裝置進行實驗（夾持裝置已省略）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
將氯化氫氣體和氮氣分別通入裝置，點燃酒精燈加熱	通入氯化氫氣體硬質玻璃管中無明顯變化，通入氨氣硬質玻璃管中觀察到的現象是________	猜想三成立

（反思與評價）

（1）通入氨氣，觀察到乙中固體變藍，同時生成一種化學性質不活潑的氣體。則氨氣還原氧化銅的化學方程式為________。氨氣有強烈的刺激性氣味，對人體有害，則該裝置存在的不足之處是_________。

（2）小明認為實驗室可用加熱氯化銨的方法制取氨氣，你認為該方法是否合理________（填“合理”或“不合理”）。

（拓展延伸）“焊藥”中含有氯化銨（NH4Cl），“焊藥”的主要作用是清除焊接處金屬表面生成的金屬氧化物，確保焊接牢固。

Answer 1

【答案】不遵循質量守恒定律（合理答案均可） 黑色粉末逐漸變為紅色（合理答案均可） 沒有進行尾氣處理（合理答案均可） 不合理

【解析】

作出猜想：猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3

小晶認為猜想一不合理，理由是：反應物中沒有碳元素，不遵循質量守恒定律；

實驗探究：將氯化氫氣體和氮氣分別通入裝置，點燃酒精燈加熱，通入氯化氫氣體硬質玻璃管中無明顯變化，說明氯化氫氣體沒有還原性，通入氨氣硬質玻璃管中觀察到的現象是：黑色粉末逐漸變為紅色，說明氨氣有還原性，證明猜想三成立；

反思與評價：（1）通入氨氣，觀察到乙中無水硫酸銅固體變藍，說明有水產生，同時生成一種化學性質不活潑的氮氣，則氨氣加熱條件下還原氧化銅產生氮氣、銅和水的化學方程式為。氨氣有強烈的刺激性氣味，對人體有害，則該裝置存在的不足之處是：沒有進行尾氣處理；

（2）小明認為實驗室可用加熱氯化銨的方法制取氨氣，該方法不合理，因為：加熱氯化銨會產生氨氣和氯化氫氣體，不容易分離，且氨氣與氯化氫氣體會迅速反應生成氯化銨。