【題目】水是生命之源，“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任．
（1） 保持水的化學性質的最小微粒是
（2） 有些地區水資源豐富，但分布不均．有些村民用地下水作為生活用水，人們常用 檢驗地下水是硬水還是軟水；生活中可用 的方法降低水的硬度；
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是
選項 | 物質(括號內為雜質) | 試劑 | 操作方法 |
A | CO2（CO） | 氧氣 | 點燃 |
B | MnO2（KCl） | 水 | 溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | NH3（H2O） | 足量的濃硫酸 | 洗氣 |
D | CuO （Cu） | 足量的稀硫酸 | 浸泡、過濾、洗滌、干燥 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業上采用氨堿法生產純堿的流程圖：
上述過程的化學原理為：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）氨溶于水后會與水反應生成一水合氨（NH3H20），我們從酸堿反應的角度知道：在用氨堿法生產純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸氨鈉，其原因是
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧氣的說法中正確的是
A．氧氣在低溫、高壓的條件下可以轉化為液體或者固體
B．氧氣是植物光合作用的重要原料
C．氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物
D．因為氧氣與氮氣的密度不同，所以工業上用分離液態空氣法制取氧氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一。據了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘(Cd)原子核外電子數為48，中子數為64，下列說法錯誤的是
A．鎘原子的質子數為48 B．鎘原子的核電荷數為64
C．鎘原子的核電荷數為48 D．鎘原子的相對原子質量為112
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類生活生產離不開金屬，不僅因為其物理性能優良，還與化學性質密切相關。
（1）鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，能在氮氣中燃燒，熔點高．鈦和鈦合金是新型的結構材料，主要用于航天和航海工業．上述描述中屬于鈦化學性質的是 。
（2）某小組用圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．4min后發現A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 。
（3）工業生產常用10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學反應方程式 。
（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子．Ca、Mg、K三種金屬失去電子能力由強到弱的順序是 ，如圖是三種原子的結構示意圖，據此推測金屬失去電子能力的強弱除與最外層電子數有關外，還可能與 有關。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學.
（1）如圖1是物質與其構成粒子之間的關系圖.回答下列問題:
①分析上述物質與其構成粒子之間的關系圖,空白方框中應填 ．
②金屬鐵是由鐵 (填“原子”、“分子”或“離子”）構成的.
（3）原子得到或失去電子后形成離子.某離子的結構示意圖為
當
時,該粒子是 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）.
（2）元素周期表是學習化學的重要工具.如圖2左邊方格是元素周期表中的一格,從中獲得信息填空.
①氮原子的原子結構示意圖是圖A、B、C、D中 (填字母）.
②已知鎂元素的化合價為+2價,氮化鎂的化學式為
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等。某校化學研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度。
I．制備氮化鎂
【查閱資料】
①(NH4)2SO4+2NaNO2
2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應。
②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣；稀硫酸能吸收氨氣。
③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應。
【實驗】
制備氮化鎂的裝置示意圖如下
（1）D裝置的作用是______________，G裝置的作用是______________。
（2）E裝置中發生反應的化學方程式為____________________________。
（3）實驗時先進行_____________（選填“A”或“E”）處加熱，理由是________________。
II．測定氮化鎂的含量
氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反應的化學方程式為______________，氮化鎂（Mg3N2）中氮元素的化合價是______________。
【定性分析】，
步驟一:取少量氮化鎂樣品于試管中加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成。
步驟二:棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡。該步驟中產生氣泡的化學方程式為______________________。
【定量測定】按下圖實驗裝置進行實驗
：
（4）取氮化鎂樣品16g進行實驗，I裝置增重3.4g，求該樣品中氮化鎂的質量分數（請寫出計算過程）。
（5）球形干燥管的作用是________________。
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