Question

已知，相同溫度下，在溶液中進行的化學實反應的快慢（化學反應速率）既與單位體積內參加反應的溶質質量（微粒數目）有關，也與參加反應的固體跟溶液的接觸面積有關．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有①                      ；②                        
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中所給的混合溶液（混合前后溶液的體積變化忽略不計）分別加入到6個盛有過量等量鋅粒（鋅粒與溶液的接觸面積相同）的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得同樣多的氣體所需的時間

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
28%稀硫酸/m/L	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液m/L	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	8	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=         ；V₆=               ；V₉=          ；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈           色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                                                                    

Answer 1

(1) ①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2) ①30；12；17.5；②暗灰③當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

解析