Question

【題目】溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：

(1)可以作為溶質的是_____ (填字母)。

A．只有固體 B．只有液體

C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以

(2)生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的儀器有_____ (填序號)。

①天平 ②膠頭滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒

(3)圖甲是小明在20℃時進行的系列實驗示意圖，①一⑤表示實驗所得溶液；圖乙是NaCl，KNO3的溶解度曲線。

①20℃時，KNO3的溶解度(S)=_____；⑤是_____ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。

②40℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數(w1)與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數(w2)的大小關系是：w1_____w2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

③小明發現：升溫至40℃，②→③的過程中有少量水蒸發。下列敘述正確的是_____ (填序號)

A．①、②均為不飽和溶液

B．②中溶質與溶劑的質量比為40：100

C．②→③的過程中溶質質量分數變大

D．④→⑤的過程中析出KNO3晶體32.3g

④除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作是：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→_____→過濾→洗滌→干燥→KNO3晶體。

Answer 1

【答案】 D ①③ 31.6g 飽和 ＜ C 降溫結晶

【解析】本題考查了溶解度曲線及其應用，有關溶液結晶的方法和溶質質量分數的變化等。

（1）可以作為溶質的是：氣體、液體、固體都可以。故選D；

（2）生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的儀器有：天平、漏斗；故選①③；

（3）①20℃時，KNO3的溶解度（S）=31.6g；20℃時，KNO3的溶解度（S）=31.6g即20℃時100g水中最多溶解31.6g KNO3，⑤中100g水，60g的KNO3，KNO3不能全部溶解，有固體析出⑤是飽和溶液；

②40℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，一定溫度下的飽和溶液的溶質質量分數=×100%， 40℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數（ω1）與飽和KNO3溶液中溶質的質量分數（ω2）的大小關系是：ω1＜ω2；

③A、20℃時，KNO3的溶解度（S）=31.6g；20℃時，KNO3的溶解度（S）=31.6g即20℃時100g水中最多溶解31.6g KNO3，①中只有20g KNO3形成的是不飽和溶液，②中有40g KNO3形成的是飽和溶液，錯誤；B、②中有100g水，根據溶解度的涵義可知最多溶解31.6g KNO3, 溶質與溶劑的質量比為31.6g：100g=31.6：100，錯誤；C、升溫至40℃溶解度增大，雖在②→③的過程中有少量水蒸發，燒杯底部的固體會逐漸溶解，溶質質量分數變大，正確；D、20℃時，KNO3的溶解度（S）=31.6g；20℃時，KNO3的溶解度（S）=31.6g即20℃時100g水中最多溶解31.6g KNO3，④→⑤的過程中析出KNO3晶體的質量=60g-31.6g=28.4g，錯誤。故選C。

④除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作是：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結晶→過濾→洗滌→干燥→KNO3晶體。