Question

30℃時，NaOH溶解于水的實驗數據如下表．

實驗序號	水的質量（克）	加入NaOH質量（克）	所得溶液質量（克）
①	10	5	15
②	10	10	20
③	10	15	21
④	10	20	21

（1）實驗①中，溶液的質量分數為

 

．
（2）實驗②所得的溶液是

 

溶液（填飽和或不飽和）．
（3）30℃時，NaOH的溶解度為

 

克/100克水
（4）如果在實驗②中，滴加足量的硫酸銅溶液，則會生成

 

mol沉淀，該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：利用數據表中四次實驗溶劑、所加入物質及溶液質量的變化，分析物質的溶解情況；根據對物質溶解情況的分析判斷解答．

解答：解：
（1）實驗①中，5gNaOH能全部溶于10g水形成15g溶液，故溶液的質量分數為

5g

5g+10g

×100%=33.3%；
（2）對比②③的實驗數據，加入15g該物質時所得溶液為21g，大于實驗②的20g溶液，說明10g水溶解10g該物質時并未達到飽和狀態；故②中所得溶液是不飽和溶液；
（3）根據實驗③所得數據，30℃時10g水溶解21g-10g=11g該物質時溶液為飽和溶液，即30℃時10g水中含有11g該物質；故30℃時，NaOH的溶解度為110g；
（4）設產生的沉淀的質量為x，
2NaOH+CuSO_4^═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80                   98
10g                  x       

80

98

=

10g

x

    x=

98

8

g   

98 8 g

98g/mol

=0.125mol．
故答案為：（1）33.3%；（2）不飽和；（3）110；（4）0.125；2NaOH+CuSO_4^═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點評：理解“飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液；溶液飽和的標志是溶液中有固體剩余，且剩余固體的量不再減少”是解此類題的關鍵．