Question

29、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到

看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象

，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個(gè)框圖．

注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題．
Ⅰ．寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：

NaOH

．小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)該雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：

加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子

．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

． 請(qǐng)根據(jù)下表寫出①反應(yīng)能夠發(fā)生的理由：

NaHCO₃之所以沉淀是因?yàn)槿芙舛容^小，可以以晶體形式析出

NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時(shí)的溶解度如下表所示：

Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A、B瓶內(nèi)的物質(zhì)：

將固體的NaOH和Na₂CO₃分別加水溶解，NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱

．
（3）小顧同學(xué)想利用D瓶內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制10%的稀硫酸196g，配制時(shí)應(yīng)注意

稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)�杯�?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸的性質(zhì)可知，濃硝酸見光易分解，則應(yīng)保存在棕色試劑瓶，利用濃鹽酸易揮發(fā)，而濃硫酸不揮發(fā)來區(qū)分．
（2）Ⅰ．根據(jù)框圖中的反應(yīng)和利用元素守恒的方法來確定物質(zhì)及相關(guān)的問題；
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分；根據(jù)溶解度可以知道：NaHCO₃之所以沉淀是因?yàn)槿芙舛容^小，可以以晶體析出；
Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A為氫氧化鈉、B瓶內(nèi)為碳酸鈉：分別加水溶解，觀察哪種溶液溫度升高；
（3）利用稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變來計(jì)算，在稀釋時(shí)應(yīng)注意使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失．

解答：解：（1）因濃硝酸易見光分解，濃鹽酸易揮發(fā)．故答案為：濃硝酸；看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象（寫冒白煙錯(cuò)誤）；說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）Ⅰ．根據(jù)框圖中的反應(yīng)和利用元素守恒的方法：氯化鈉與水通電生成氫氧化鈉與氫氣、氯氣；則A為NaOH的溶液，將溶液蒸發(fā)可得到固體物質(zhì)NaOH，則A中的物質(zhì)為氫氧化鈉NaOH；小袁同學(xué)認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)出檢驗(yàn)該雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子；
Ⅱ．反應(yīng)①是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)下表寫出①反應(yīng)能夠發(fā)生的理由：NaHCO₃之所以沉淀是因?yàn)槿芙舛容^小，可以以晶體形式析出；
Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A為氫氧化鈉、B瓶內(nèi)為碳酸鈉：將固體的NaOH和Na₂CO₃分別加水溶解，NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱；
（3）用98%的濃硫酸來配制196g、10%的稀硫酸，設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為X克，則X×98%=196×10%，解得X=20，用水：196-20=176克，所以稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)�杯�?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌及時(shí)散熱．
故答案為：（1）濃硝酸；看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象（寫冒白煙錯(cuò)誤）；
（2）Ⅰ．NaOH，加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀，無沉淀，則無氯離子；
Ⅱ．復(fù)分解反應(yīng)；NaHCO₃之所以沉淀是因?yàn)槿芙舛容^小，可以以晶體形式析出；
Ⅲ．將固體的NaOH和Na₂CO₃分別加水溶解，NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)�杯�?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入176克水中，邊加邊攪拌及時(shí)散熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)多，利用的方法是常用的方法，通過本題應(yīng)掌握物質(zhì)的區(qū)分和轉(zhuǎn)化，能根據(jù)稀釋過程來計(jì)算等．