Question

下列各項中，前者一定大于后者的是（　　）

• A、NaOH溶于水后溶液的溫度、NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度
• B、30°C時：NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)
• C、10%的稀硫酸的pH、10%的氫氧化鈉溶液的pH
• D、10g鎂與足量鹽酸反應生成H₂的質(zhì)量、10g鋅與足量鹽酸反應生成H₂的質(zhì)量

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)溶于水時伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為吸熱和放熱現(xiàn)象．常見溶于水放熱的物質(zhì)有氫氧化鈉、濃硫酸；溶于水吸熱的物質(zhì)有硝酸銨．
（2）在一定溫度下向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液．在同一溫度下，同一種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)肯定大于該物質(zhì)的不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（3）稀硫酸是常見的酸，pH＜7，氫氧化鈉是常見的堿，pH＞7．
（4）等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多少可以由

金屬化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

決定．

解答：解：A、NaOH溶于水放熱，溫度升高，NH₄NO₃溶于水使溫度降低，當兩固體是加入到等溫的水中時，前者大于后者，但是題目沒有說明．錯誤；
B、在同一溫度下，同一種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)肯定大于該物質(zhì)的不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)．前者小于后者，B錯誤；
C、稀硫酸的pH＜7，氫氧化鈉溶液的pH＞7，前者小于后者，C錯誤；
D、等質(zhì)量的鎂和鋅，與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由

金屬化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

決定，鎂和鋅都是+2價，鎂的相對原子質(zhì)量較小，所以產(chǎn)生的氫氣較多，前者大于后者，D正確．
故選D．

點評：本題考查了四個不同的知識點，容易出錯．其中，“等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應”的規(guī)律在考試中常會出現(xiàn)．