Question

18．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽的晶體，現將這三種金屬隨意編號為A、B、C，并設計了如下流程：

從該方案中得出的結論：
①搡作a的名稱為過濾
②若A的硫酸鹽中A元素顯-2價，該鹽為MnSO₄
③A、B、C三種金屬的活動性為：A＞B＞C
④最后的濾液中可能有三種溶質
⑤若步驟①中加入硫酸的量不足，其它各步條件不變，最終得到的濾液一定含有三種溶質
上述結論正確的是（　　）

• A． ②③④
• B． ①②③
• C． ②③④⑤
• D． ②③⑤

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應的依據，另外，還要知道過濾可以將固體和液體分離，蒸發將可溶性固體和液體進行分離等知識進行分析．

解答 解：①硫酸鹽溶液，經過操作a后，得到了硫酸鹽晶體，所以操作a的名稱是蒸發，故說法錯誤；
②已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為金屬A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學式是MnSO₄，故說法正確．
③在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，我們在教材中學過“在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C，故說法正確；
④最后得到的濾液中一定含有的溶質是硝酸銅，可能含有的是硝酸銀，故說法錯誤；
⑤若步驟①中加入硫酸的量不足，“金屬B、C的混合物”處為“金屬A、B、C的混合物”，加入足量的含硝酸銀，Mn、Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅、硝酸錳，最終得到的濾液一定含有硝酸銅、硝酸錳和過量的硝酸銀，故正確．
故選D．

點評 此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的深度和廣度．