Question

3．如表是Ca（OH）₂和NaNO₃的溶解度數據，請回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaNO3	31	91	111	129	313	336

（1）依據如表數據，繪制Ca（OH）₂和NaNO₃的溶解度曲線，圖中能表示NaNO₃溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）．
（2）要向把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，可采取措施有①②⑤（填序號）．
①蒸發水      ②升高溫度      ③降低溫度      ④加入水      ⑤加入氫氧化鈣
（3）現有60℃時含Ca（OH）₂和NaNO₃兩種溶質的飽和溶液，若要得到純凈的NaNO₃晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．
（4）現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后恢復到20℃，得到乙溶液，溶液中溶質的質量分數的關系為甲=乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據Ca（OH）₂和NaNO₃的溶解度數據，NaNO₃的溶解度隨著溫度的升高而增大，進行分析解答．
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，多數物質的不飽和溶液變為飽和溶液，常用的方法有：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度，據此進行分析解答．
（3）根據NaNO₂的溶解度隨著溫度的升高而增大，Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而減小，進行粉解答．
（4）根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑減少，有氫氧化鈣析出，進行分析解答．

解答 解：（1）由Ca（OH）₂和NaNO₃的溶解度數據，NaNO₃的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖中能表示NaNO₃溶解度曲線的是A．
（2）加入氫氧化鈣、蒸發水能使接近接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液；Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度升高而降低，升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，可使接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液；③降低溫度，Ca（OH）₂的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液；故①②⑤符合要求．
（3）NaNO₃的溶解度隨著溫度的升高而增大，Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而減小，降低溫度，NaNO₃的溶解度減小，氫氧化鈣的溶解度增大，有NaNO₃析出，故60℃時含Ca（OH）₂和NaNO₃兩種溶質的飽和溶液，若要得到純凈的NaNO₃晶體，可以采取的物理方法是降溫結晶，過濾．
（4）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑減少，有氫氧化鈣析出，恢復到20℃，得到的乙溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變．
故答案為：（1）A；（2）①②⑤；（3）降溫結晶，過濾；（4）=．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度曲線的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．