Question

學習了MnO₂對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO₂的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
Ⅱ.CuO參與反應產(chǎn)生O_2，反應前后質(zhì)量好化學性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后                            。
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
帶火星的木條復燃。		溶液中有氣泡放出，	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。

（2）步驟①的目的是                                  。
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、          。
（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的化學方程式為                        。

Answer 1

【猜想】Ⅲ、質(zhì)量和化學性質(zhì)不變【實驗】（1）有氣泡放出、CuO質(zhì)量仍為0.2g不變、帶火星的木條復燃。（2）與步驟③作對比（對照試驗），檢驗氧化銅加入前后過氧化氫分解速率變化情況（3）玻璃棒（4）2H₂O₂  CuO   2H₂O+O₂↑

Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．
（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學合理的結論．
（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同．
（4）過氧化氫在CuO催化作用下生成水和氧氣，故其化學方程式為：
2H₂O₂  CuO   2H₂O+O₂↑．