Question

某密閉容器中盛有一定質量的水蒸氣、二氧化碳、氧氣和一種未知物質R，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法錯誤的是（　　）

物  質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	一氧化碳	R
反應前質量/g	80	2	1	0	46
反應后質量/g	0	46	55	28	x

A．根據(jù)質量守恒定律可知，x值應為0

B．反應后的生成物為二氧化碳、一氧化碳和水

C．增加氧氣的量可減少生成物的種類

D．物質R中一定含碳、氫元素，可能含氧元素

Answer 1

根據(jù)質量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：氧氣的質量減少了80g-0g=80g，可確定氧氣是反應物．
二氧化碳的質量增加了46g-2g=44g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；一氧化碳的質量增加了28g-0g=28g，可確定一氧化碳是生成物．
A、根據(jù)質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為80g，生成物二氧化碳、水蒸氣、一氧化碳的質量之和是44g+54g+28g=126g，故R屬于反應物，且參加反應的質量為46g，所以x值為0；故選項說法正確．
B、根據(jù)A選項的分析，反應后的生成物為二氧化碳、一氧化碳和水，故選項說法正確．
C、由題意可以看出，R物質能在氧氣中燃燒，增加氧氣的量可使R充分燃燒生成二氧化碳，可減少生成物的種類，故選項說法正確．
D、因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自R，即R中一定含有碳、氫兩種元素；此反應可表示為：R+O₂→CO₂+H₂O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的質量=44g×

16×2

44

=44g，水中含有氧元素的質量=54g×

16

18

=48g，一氧化碳中含有氧元素的質量=28g×

16

28

=16g，即生成物中含有的氧元素質量=44g+48g+16g=108g，大于氧氣的消耗量，所以R一定含有氧元素；故選項說法錯誤．
故選D．