Question

某密閉容器中盛有一定質(zhì)量的水蒸氣、二氧化碳、氧氣和一種未知物質(zhì)R，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） 物  質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 一氧化碳 R 反應(yīng)前質(zhì)量/g 80 2 1 0 46 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 46 55 28 x

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x值應(yīng)為0

B．反應(yīng)后的生成物為二氧化碳、一氧化碳和水

C．增加氧氣的量可減少生成物的種類

D．物質(zhì)R中一定含碳、氫元素，可能含氧元素

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出x的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：氧氣的質(zhì)量減少了80g-0g=80g，可確定氧氣是反應(yīng)物．
二氧化碳的質(zhì)量增加了46g-2g=44g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；一氧化碳的質(zhì)量增加了28g-0g=28g，可確定一氧化碳是生成物．
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為80g，生成物二氧化碳、水蒸氣、一氧化碳的質(zhì)量之和是44g+54g+28g=126g，故R屬于反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為46g，所以x值為0；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)后的生成物為二氧化碳、一氧化碳和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、由題意可以看出，R物質(zhì)能在氧氣中燃燒，增加氧氣的量可使R充分燃燒生成二氧化碳，可減少生成物的種類，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來(lái)自R，即R中一定含有碳、氫兩種元素；此反應(yīng)可表示為：R+O₂→CO₂+H₂O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量=44g×

16×2

44

=44g，水中含有氧元素的質(zhì)量=54g×

16

18

=48g，一氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量=28g×

16

28

=16g，即生成物中含有的氧元素質(zhì)量=44g+48g+16g=108g，大于氧氣的消耗量，所以R一定含有氧元素；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)真分析各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關(guān)鍵．