Question

某密閉容器中盛有一定質量的水蒸氣、二氧化碳、氧氣和一種未知物質R，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法錯誤的是（ ）

物  質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	一氧化碳	R
反應前質量/g	80	2	1		46
反應后質量/g		46	55	28	x

A．根據質量守恒定律可知，x值應為0
B．反應后的生成物為二氧化碳、一氧化碳和水
C．增加氧氣的量可減少生成物的種類
D．物質R中一定含碳、氫元素，可能含氧元素

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出x的值，再根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成．
解答：解：根據質量守恒定律，由表中數據可知：氧氣的質量減少了80g-0g=80g，可確定氧氣是反應物．
二氧化碳的質量增加了46g-2g=44g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；一氧化碳的質量增加了28g-0g=28g，可確定一氧化碳是生成物．
A、根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為80g，生成物二氧化碳、水蒸氣、一氧化碳的質量之和是44g+54g+28g=126g，故R屬于反應物，且參加反應的質量為46g，所以x值為0；故選項說法正確．
B、根據A選項的分析，反應后的生成物為二氧化碳、一氧化碳和水，故選項說法正確．
C、由題意可以看出，R物質能在氧氣中燃燒，增加氧氣的量可使R充分燃燒生成二氧化碳，可減少生成物的種類，故選項說法正確．
D、因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自R，即R中一定含有碳、氫兩種元素；此反應可表示為：R+O₂→CO₂+H₂O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的質量=44g×=44g，水中含有氧元素的質量=54g×=48g，一氧化碳中含有氧元素的質量=28g×=16g，即生成物中含有的氧元素質量=44g+48g+16g=108g，大于氧氣的消耗量，所以R一定含有氧元素；故選項說法錯誤．
故選D．
點評：本題難度不大，根據質量守恒定律認真分析各物質反應前后的質量變化情況解答此類題的關鍵．