Question

【題目】在試管中裝入50克過氧化氫的水溶液，然后向試管中加入2克MnO2 ， 立即有大量氣泡產生。完全反應后，稱得試管中剩余物質的總質量為50.4克。
（1）反應結束后，剩余物質中二氧化錳的質量為g。
（2）在該反應中，二氧化錳的作用是作用。
（3）反應生成的氧氣的質量是g。
（4）過氧化氫的水溶液中所含的過氧化氫的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）催化
（3）1.6
（4）解：設過氧化氫的質量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g

答：過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質量為3.4g。

【解析】（1）過氧化氫制取氧氣的實驗中，二氧化錳作為催化劑，催化劑在化學反應前后質量不變，所以反應結束后剩余物中二氧化錳的質量還是2g；（2）二氧化錳是該反應的催化劑，具有催化作用；（3）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以產生氧氣的質量為：50g+2g-50.4g=1.6g；（4）設：過氧化氫的質量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g
所以答案是：（1）2；（2）催化；（3）1.6；
（4）解：設過氧化氫的質量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

x=3.4g
答：過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質量為3.4g。

【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用和質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．