Question

為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10％的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖(如圖)。說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應。
(1)鐵完全反應用去鹽酸的質量為_______g。
(2)生鐵中鐵的質量分數為多少?  (寫出計算過程，結果保留到小數點后一位)

(3)某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量=(73+6a)g
小明對該計算提出了質疑，請指出其中的錯誤______________________________.

Answer 1

分析：（1）從圖示可得鹽酸的質量；
（2）根據鐵與鹽酸反應的化學方程式，已知所用鹽酸的質量和質量分數，能夠計算出生鐵中鐵的質量分數．
解答：解：（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量從圖示中可以看出是73克；
（2）73g鹽酸中含有溶質的質量為：73g×10%=7.3g
設與鹽酸反應的鐵的質量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73
x   7.3g
=
解得：x=5.6g
所以生鐵中鐵的質量分數為：
×100%≈93.3%
答：生鐵中鐵的質量分數為93.3%．