Question

（3分）
現將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質量為65.5g。
請計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）反應后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質量比

Answer 1

（1）6.4克
（2）156:275

（1）生成氧氣的質量為：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）

加熱

（2）解法一：設原混合物中含高錳酸鉀的質量為x

2KMnO4="===K2MnO4+MnO2+" O2↑
316                     32
x                      6.4g   
 =
x="63.2g" …………………………………………（1分）
反應前固體混合物中：鉀元素的質量=63.2g×=15.6g
錳元素的質量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g
據質量守恒定律，反應前后鉀、錳元素的質量不變，故反應后固體混合物中，鉀、錳元素的質量比為156:275 ……………………（1分）