Question

（3分）某課外興趣小趣對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙二位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
(1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？答：   ▲  。
(2)計(jì)算鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣量相同，鐵樣品質(zhì)量相同，但甲同學(xué)用的稀硫酸質(zhì)量多，說(shuō)明甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)稀硫酸過(guò)量；乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)用稀硫酸質(zhì)量相同，鐵樣品質(zhì)量丙同學(xué)的多，而產(chǎn)生的氫氣量仍相同，說(shuō)明丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)鐵樣品過(guò)量．；據(jù)此即可判斷誰(shuí)到底恰好完全反應(yīng)．
（2）上面分析已經(jīng)知道，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)的，所以計(jì)算時(shí)要用乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量得到鐵的質(zhì)量．
（1）由以上甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，9g鐵樣品能產(chǎn)生0.3g氫氣，乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，150g稀硫酸能產(chǎn)生0.3g氫氣，所以9g鐵樣品和150g稀硫酸能恰好完全反應(yīng)，即乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)；
故答案為：乙，0.3．
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：150g+9g-158.7g="0.3" g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 
56                  2
x                 0.3g
=；
解得：x=8.4g；    
則鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=93.3%
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．