Question

右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH   7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據曲線判斷，該反應是將          （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入          中，理由是                                     。

（3）當滴入溶液的體積為15mL時，所得溶液中的溶質為                  （寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯     色。

 

Answer 1

【答案】

（1）等于（或“=”）   

（2）氫氧化鈉溶液（或NaOH溶液、NaOH等） 鹽酸 （或HCl）  

隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均給分） 

（3）NaCl 、NaOH    藍

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液呈中性，pH=7；（2）根據曲線判斷，開始時溶液pH呈酸性，所以是堿性物質滴入酸性物質中，；（3）根據曲線，滴入溶液的體積為15mL時，溶液呈堿性，堿過量，中和反應生成氯化鈉和水，所以所得溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯藍色。

考點：酸堿中和反應

點評：關于酸堿中和反應的題目在中考中考察較為頻繁，在選擇題和填空題中均可能出現，考察的都是基礎知識點，注意聯系課本。