Question

右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH    7（填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）根據曲線圖判斷，該反應是將    （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入    中，理由是    ．
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為    （寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯    色．

Answer 1

【答案】分析：（1）強酸強堿恰好中和時，溶液顯中性；
（2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；
（3）根據鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數據來回答．
解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7，故答案為：等于；
（2）根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液；
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色，故答案為：NaCl、HCl；紅．
點評：酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．