Question

右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。根據曲線判斷正確的是

A．將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液

B．將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸

C．將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液或將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸都可以

D．當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為NaCl

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線分析，由于開始時，溶液的pH＜7，即未滴加另一溶液前，溶液呈酸性，故知是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中， 故B正確，A、C錯誤；當滴入溶液的體積為5mL時，溶液的pH仍＜7，即鹽酸還沒有完全反應，故此時所得溶液中的溶質為剩余的HCl和生成的NaCl，錯誤。故選B

考點：中和反應及其應用，溶液的酸堿性與pH值的關系

點評：本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大，理解和熟練掌握溶液的酸堿性與pH值的關系，以及中和反應及其應用的知識，是解答本題的關鍵。