Question

“氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H₂OxNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl₂）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=　       ．
（2）通過計算，上述過程中同時產生H₂的質量為　           　g．
（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

（1）2；（2）0.2g；（3）16% 

 
試題分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，得x=2；
設氫氣的質量為x，參加反應的氯化鈉的質量為y
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                   2    71
y                     x    7.1g

x=0.2g，y=11.7g
（2）產生氫氣的質量為0.2g；
（3）電解后剩余溶液中NaC1的質量為：100g×﹣11.7g=14.8g
電解后剩余溶液中NaC1的質量分數：=16%
答：電解后剩余溶液中NaC1的質量分數為16%．