Question

化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為60g，小習同學繼續加熱該固體至不再有氣體產生時，所得固體質量為56．8g，冷卻后向56．8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17．4g。剩余固體中鉀元素的含量為……     （    ）

A．25%

B．52%

C．50%

D．26%

Answer 1

D

試題分析：根據化學反應：2KMnO₄^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑，其中MnO₂不溶于水，所以過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17．4g ，即MnO₂的質量，分兩段時間反應得到，后一段時間產生氧氣質量=60g-56．8g=3．2g，根據方程式中KMnO₄與O₂的質量關系為316:32，可知剩余固體中還有KMnO₄的質量=31．6g，MnO₂與O₂的質量關系為87:32，可知后一段時間加熱得到的MnO₂質量=8．7g，所以可判斷前一段時間加熱得到的MnO₂質量=17．4g-8．7g=8．7g，所以根據方程式中K₂MnO₄與MnO₂的質量關系為197:87，可算出剩余固體中K₂MnO₄的質量=19．7g，所以鉀元素質量=31．6gKMnO₄中鉀元素質量+19．7gK₂MnO₄中鉀元素質量，根據元素質量=物質質量×元素的質量分數,經過計算剩余固體中鉀元素的含量為26%，故選A