Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與足量鹽酸反應(yīng)后生成的CO2最多是g．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）解：設(shè)12.5g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為 x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
X	3.3g

= ，解得x=7.5g

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=60%

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%

【解析】解：（1）從該題的圖中我們看到起點為0點，說明裝置內(nèi)原先沒有氣體，折點和終點在同一水平線，說明最終制得氣體的質(zhì)量相等且為3.3g；所以答案是：3.3；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．