Question

【題目】小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是小明對反應后溶液的酸堿性進行了探究． 【探究目的】確定反應后溶液的酸堿性
（1）【猜想與假設】反應后溶液呈堿性，也可能呈 ， 也可能呈 ．
（2）【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	無色酚酞溶液；	溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是；
	無色酚酞溶液不變色	溶液呈；

（3）【繼續驗證】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	粉末部分或全部消失，溶液變為黃色	溶液呈 ， 反應的化學方程式是；
		溶液呈；

Answer 1

【答案】
（1）酸性；中性
（2）變紅色；氫氧根離子；酸性或中性
（3）酸性；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；無明顯變化；中性
【解析】解：【猜想與假設】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸有剩余，也可能是氫氧化鈉有剩余，故可假設可能呈酸性后中性．【實驗驗證】向反應后的溶液中滴加無色酚酞溶液，實驗結論是顯堿性，則無色酚酞溶液變紅色；使其呈堿性的微粒是氫氧根離子． 無色酚酞溶液不變色，說明溶液顯酸性或中性．
【繼續驗證】加入氧化鐵后現象為粉末部分或全部消失，溶液變為黃色，是因為鹽酸酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，說明溶液呈酸性；反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
若無明顯變化，說明溶液顯中性．
所以答案是：【猜想與假設】酸性；中性；
【實驗驗證】變紅色；氫氧根離子；酸性或中性；
【繼續驗證】酸性；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；無明顯變化；中性．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．