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在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8 g　CO₂氣體．試計算：

(1)原固體中Na₂CO₃的質量分數．

(2)反應中消耗鹽酸的總質量．

答案：(1)84.8％;(2)200g

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、溶液在生產和科研中具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）每年5月12日為全國“防災減災日”．家庭準備云南白藥、碘酒、紅藥水、雙氧水、高錳酸鉀等殺菌消毒、止血、防感染的藥品，是很好的預防措施．
①碘酒的溶劑為

酒精（乙醇、C₂H₅OH）

，雙氧水中的溶質為（填化學式）

H₂O₂

．
②高錳酸鉀由（填數字）

種元素組成．
（2）在我國青海湖地區有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿指的是Na₂CO₃，鹽指NaCl，兩種物質的溶解度曲線如圖表示．
①10℃時，100g水中最多溶解碳酸鈉

g．
②40℃時，碳酸鈉的溶解度（填字母序號）

氯化鈉的溶解度．
a．大于 b．等于 c．小于
③請根據兩種物質的溶解度曲線圖說明我國青海湖地區冬天撈堿的原因為

冬天溫度較低，此時碳酸鈉的溶解度比夏季小很多，而氯化鈉的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸鈉晶體，而不析出氯化鈉晶體，所以冬天撈堿

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃，固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳氣體．試計算：
（1）原固體中Na₂CO₃，的質量分數；
（2）反應中消耗的鹽酸的總質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在我國青海湖地區有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，共收集到8.8gCO₂氣體．計算原固體中Na₂CO₃的質量分數和反應后所得溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
①

溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水

；
②

溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25

．
（2）在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是

碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大

．
（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO₂和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO₂和NaCl的方法．

20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO₂；若固體不能完全溶解，則為NaCl

．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數為31%，若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是

1：4

．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發生反應，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?揚州）在我國青海湖地區有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl．
某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．
（1）計算原固體中Na₂CO₃的質量分數和消耗鹽酸的總質量．
（2）下表為研究性學習小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分數據．
經查閱資料知：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃ （1）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（2）
已知：反應（1）完全后，反應（2）才開始．
①請完成表格中未填的部分．

實驗次序	每次產生的CO₂的質量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g	0 0
第二次再逐滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g	0

②根據表中數據在坐標系中畫出CO₂質量（縱坐標）與所加入鹽酸質量（橫坐標）的關系圖．

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