Question

在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃，固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳氣體．試計算：
（1）原固體中Na₂CO₃，的質量分數；
（2）反應中消耗的鹽酸的總質量．

Answer 1

分析：（1）可根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再根據

碳酸鈉的質量

固體的質量

×100%求出原固體中碳酸鈉的質量分數．
（2）根據二氧化碳的質量求出鹽酸溶液中溶質的質量，再根據

溶質的質量

鹽酸溶液中溶質的質量分數

求出鹽酸的總質量．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y．
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106     73            44
      x      y            8.8g
      

106

44

=

x

8.8g

         x=21.2g
       

73

44

=

y

8.8g

         y=14.6g
    

21.2g

25g

×100%=84.8%
 答：原固體中碳酸鈉的質量分數為84.8%．
（2）反應中消耗的鹽酸的總質量為：

14.6g

7.3%

=200g 答：反應中消耗鹽酸的總質量為200g．

點評：純堿不是堿，而是鹽，是碳酸鈉，只不過碳酸鈉的水溶液顯堿性．