Question

【題目】某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．請計算：

(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是_____________________ g？

(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量?_____________________

(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?（結(jié)果保留到 1%）_____________________

Answer 1

【答案】4.4 10.6g 16%

【解析】

（1）燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）依據(jù)反應方程式可求生成的氯化鈉質(zhì)量，同時可依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，進而依據(jù)反應后溶液的質(zhì)量求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（1）二氧化碳的質(zhì)量=12g+73g-80.6g=4.4g

（2）設樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

x=10.6g y=11.7g

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g。
（3）純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的總質(zhì)量=11.7g+1.4g=13.1g
反應所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈16%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16%。

故答案為：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。