Question

16．用飽和食鹽水和碳酸氫銨反應可以獲得碳酸氫鈉：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl（20℃時，NH₄HCO₃溶解度為21g，NaCl溶解度為36g，NaHCO₃溶解度為9.6g）．下列關于該反應的敘述正確的是（　　）

• A． NaHCO₃是堿
• B． 該反應中四種物質都是鹽
• C． 該反應不符合復分解反應發生的條件
• D． 析出晶體后剩余溶液中的溶質只有NH₄Cl一種

Answer 1

分析 A、根據NaHCO₃是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的，進行分析判斷．
B、鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物．
C、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．
D、過濾分離出碳酸氫鈉后，所得溶液為NH₄Cl和NaCl的混合溶液，進行分析判斷．

解答 解：A、NaHCO₃是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的，屬于鹽，故選項說法錯誤．
B、該反應中四種物質均是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，均屬于鹽，故選項說法正確．
C、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；20℃時，NH₄HCO₃溶解度為21g，NaCl溶解度為36g，NaHCO₃溶解度為9.6g，該溫度下碳酸氫鈉的溶解度最小，當生成的碳酸氫鈉溶解不了時以晶體形式析出，有沉淀生成，符合復分解反應發生的條件，故選項說法錯誤．
D、析出的晶體后剩余溶液是NH₄Cl和NaCl的混合溶液，溶質是NH₄Cl和NaCl，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握飽和食鹽水和碳酸氫銨反應的反應原理、堿與鹽的特征等是正確解答本題的關鍵．