Question

1．一包黑色粉末含有氧化銅和炭粉．為了探究該粉末的組成，小夏取粉末10克加入到192克稀硫酸中恰好完全反應后得到殘留固體質量為2克．
（1）原粉末中氧化銅的質量分數為80%；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據氧化銅和炭粉中只有氧化銅與稀硫酸反應，所以剩余的固體為炭粉；
（2）根據氧化銅的質量結合化學方程式計算生成硫酸銅的質量，進一步計算反應后所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）氧化銅和炭粉中只有氧化銅與稀硫酸反應，所以剩余的固體為炭粉；所以氧化銅的質量為10g-2g=8g，原粉末中氧化銅的質量分數為$\frac{8g}{10g}×100%$=80%；
（2）解：設得到的硫酸銅的質量為x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80                 160
8g                   x
$\frac{80}{8g}=\frac{160}{x}$
x=16g
硫酸銅的質量分數=$\frac{16g}{8g+192g}×$100%=8%
答：所得硫酸銅溶液的溶質的質量分數為8%．
故答案為：（1）80%；（2）8%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出原混合物中氧化銅的質量是正確解答本題的前提和關鍵．